江西省吉安市新干县2018届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ba-137K-39S-32第Ⅰ卷选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物C.Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D.在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物【答案】D【解析】A项，根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，如CH3COOH，1个酸分子中含有的H原子个数为4个，但只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误；B项，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O的水溶液能导电，是因为Na2O与水反应生成的NaOH电离出自由移动的离子，而Na2O是电解质，是因为其在熔融状态下能导电，故C错误；D项，只有离子化合物存在着阴阳离子，熔融状态下阴阳离子能够自由移动，从而能够导电，故在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，D正确。2.下列说法正确的是A.需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B.在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D.在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深【答案】B【解析】试题分析：A、电离不需要通电就可进行，电化学腐蚀时形成原电池的金属腐蚀，不需要通电，错误；B、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，硫酸是电解质，所以胶体会发生聚沉现象，产生沉淀，氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应，所以沉淀逐渐溶解，正确；C、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体，所以离子方程式中的氢氧化铁不能用沉淀符号，错误；D、氢氧化铁的胶粒带正电荷，所以在阴极附近的颜色加深，错误，答案选B。考点：考查氢氧化铁胶体的制备、性质3.用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶【答案】A【解析】试题分析：量筒的刻度线自上而下是递减的，所以用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数时，读数偏高，即y>n>x。酸式滴定管和碱式滴定管的0刻度都在上面，平视时、仰视时、俯视时读数应该是x>n>y，而容量瓶是用于配置一定浓度的溶液，不能测量液体体积，A、D错，答案选BC。考点：考查常见的基本实验操作。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确仪器的构造特点。4.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线【答案】A【解析】试题分析：A、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，造成溶液的体积偏小，则溶液浓度偏高，正确；B、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平，则溶液的体积变大，溶液浓度偏低，错误；C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中，是正确操作，不产生误差；D、定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的体积变大，则溶液浓度偏低，错误。考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。5.下列能达到实验目的的是A.除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B.干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C.分离乙醇、乙酸D.除去杂质气体CO2【答案】B【解析】A项，分离胶体与溶液应该用渗析法，A错误；干燥氨气用碱石灰，氨气密度比空气的小如图装置短进长出，氨气极易溶于水吸收过量氨气用防倒吸装置，B正确；C项，乙醇与乙酸互相溶解，无法用...
