新考纲选修3《物质结构》考点预测训练考点1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。预测训练1、下列各电子层中不包含d亚层的是A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．K电子层2、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）3、下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多4、气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si1s22s22p2B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p1参考答案：1、CD2、A3、A4、B5、A考点2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。预测训练1、下列说法中正确的是（）A．第三周期中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能小C．在所以元素中氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大2、不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：分析表中数据回答下列问题：（1）同主族不同元素的E1变化规律是。（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐的趋势，这种趋势体现了元素性质的变化规律。引起这种变化的原因是。（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是：、<、=）3、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是()AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是()AQ2＋＋2e－→QBR2＋＋2e－→RCS3＋＋3e－→SDT3＋＋3e－→T（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()AQCl2BRClCSCl3DTCl（4）S元素最可能是()AS区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A氦（1s2）B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）D氢（1s1）参考答案：1、AC2、（1）随着电子层数的增加，E1逐渐减小；（2）增大，周期性，原子结构周期性变化（最外层电子数与原子半径）；（3）496，900；（4）氖最外层电子达到了稳定结构；（5）大于3、(1)E（2）D（3）B（4）A（5）A考点3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。预测训练1．玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波C.H原子的可见光区谱线D.H原子光谱的精细结构2．在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是（）A．3，2，＋1，B．2，1，＋1，C．3，1，0，D．3，1，－1，3．第六周期元素最高能级组为（）A.6s6pB.6s6p6dC.6s5d6pD.4f5d6s6p4．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）A．24B．25C．26D．27参考答案：1、D2、A3、D4、C考点4、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。预测训练1、①NaF②NaI③MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低的顺序是（）A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③2．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl3．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl...
