江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习（3）VIP免费

高三化学复习《非金属选择》练习（3）1、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。（1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设3：。（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a—（每组选用的仪器和试剂限用一次）。（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。假设方案编号相应现象假设1假设2假设32、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c.．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。abcdefghi↙稀硫酸酸性高锰酸钾澄清石灰水品红溶液碳酸氢钠饱和溶液为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式______________________________________。（3）装置A中试剂的作用是______________________________________________。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象__________________________________。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________________________________。3.、实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③用下图所示仪器进行合理组装，利用H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)请回答下列问题：⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，____接B。⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中mL液体。⑶液体X是____________，其作用是______________________________。⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸5mL（已过量)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)①检查装置的气密性；加热CuO碱石灰无水硫酸铜碱石灰澄清石灰水品红溶液酸性高锰酸钾溶液Y气体/N2(N2用于输送气体反应物和产物)ABCDEFGABCDEFXY水甲乙丙丁②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。⑹根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是________。样品中可能有的杂质是。4、某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可），写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：。（2）a和b分别是（填序号）。A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。（4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2-3的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂D．生产lmol（NH4）2SO4，至少消耗2molNH35、据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73．3%，较上年同期有所下降。所以保护...