专题16电化学1．【2018届崇明区二模】如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是A．X极连接电源正极B．X极上产生气体有刺激性气味C．Y极上发生氧化反应D．电子从X极经过溶液流向Y极【答案】C【解析】分析：装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，在电解池中，阴极上是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，阴极区碱性增强，电解一段时间后，X极附近溶液先变红，说明X极为阴极，Y极为阳极。点睛：本题考查电解池的工作原理，根据题目信息判断X极和Y极的电极类型是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意电子不能通过电解质溶液。2．【2018届长宁区第二学期期中】下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A．吸氧腐蚀是吸热反应B．铁作原电池正极C．正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】A．吸氧腐蚀是放热反应，选项A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀，选项B错误；C、正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，选项C正确；D、原电池负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项D错误。答案选C。3．【2018届杨浦区二模】对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D．金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【答案】D4．【2018届松江区二模】工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A．阳极B．阴极C．正极D．负极【答案】B【解析】电解饱和食盐水总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式为：2Cl－2e－=Cl2↑，因此产生氢气的电极时阴极，故B正确。5．【2018届浦东新区二模】用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是A．负极反应均是Fe－2e→Fe2+B．正极反应均是O2＋2H2O＋4e→4OH－C．均是化学能转变为电能D．铁均被保护【答案】C【解析】A、Ⅰ中原电池负极为锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ为原电池，铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项A错误；B、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H++2e-=H2↑，选项B错误；C．均形成原电池，原电池是化学能转变为电能的装置，选项C正确；D．Ⅰ中铁为正极被保护，Ⅱ中铁为负极被腐蚀，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，易错点为选项B、C，Ⅰ中原电池负极为锌，Ⅱ为原电池，铁做负极；Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀。6．【2018届青浦区一模】将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A．两烧杯中的铜片都是正极B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生【答案】C点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。7．【2018届松江区上学期期末】用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+)B．c(SO42-)C．铜棒的质量D．锌棒的质量【答案】C点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。8．【2018届松江区二模】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A．锌片发生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A、锌片比铁片活泼，根据原电池工作原理，锌片作负极，发生氧化反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路...
