第一节氧化还原反应基础练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．下列反应一定属于氧化还原反应的是()。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C2．下列变化中，需加入氧化剂的是()。A．SO2→SO3B．HCl→H2CFeCl2→FeCl3D·Fe203→Fe答案：AC3．按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是()。A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应离子的氧化性逐渐增强D．对应离子的得电子能力逐渐减弱答案：AC4．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是()。A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H202H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．Cl2+H2O=HCI+HclO]答案：D二、填空题5．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来。(1)完成下列化学方程式(将系数和未知物的化学式填于方框中)，标出电子转移的方向和数目。(2)此反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________；(3)此反应中，_____________元素被氧化，____________元素被还原；(4)此反应中，_____________是氧化产物，_____________是还原产物；(5)此反应的反应物中，_____________有氧化性，_____________有还原性。2e-答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)Fe2O3,CO(3)碳，铁6．(1)排列在金属活动性顺序前面的金属，可以把排在后面的较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。试举出一具体实例，写出化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目_____________。在此反应中较活泼金属作_____________剂，具有_____________性。2e-答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)与(1)中反应规律相似，非金属也有类似规律。有反应：①C12+2NaI=2NaCl+I2，②C12+2NaBr=2NaCl+Br2，③Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2、I2、Br2三种单质的化学活动性由强到弱的顺序为_____________，它们的氧化性由强到弱的顺序为_____________，对应离子Cl-、I-、Br-的还原性由强到弱的顺序为_____________。答案：Cl2>Bt2>I2，C12>Br2>I2，I->Br->Cl-三、实验题7．如图1-1所示实验，可观察到的现象是：B中试液变红，F中溶液变浑浊，E管中粉末变红，G处气体可燃烧。试写出A～G各装置中反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和被氧化的元素。A．_____________B．_____________C．_____________D．_____________E．_____________F．_____________G．_____________答案：A．CO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑，B．CO2+H2OH2CO4，2e-C．CO2+C2CO，D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，2e-E．CO+CuOCO2+Cu，F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，4e-G．2CO+O22CO2四、计算题8．某学生用一定质量的KClO3和0．1gMnO2的混合物分两次加热制取O2。第一次加热制得所需O2后，冷却后称得剩余固体4．04g。继续加热到气体不再产生为止，剩余固体3．08g。(1)写出此反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目_____________；此反应中氧化剂是_____________，还原剂是_____________；被氧化的元素是_____________，被还原的元素是_____________。12e-答案：2KCl32KCl+3O2↑，KClO3，KClO3，氧元素，氯元素(2)计算求出原有KCIO3的质量。一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)答案：4．9g综合练习1．单质X和Y相互反应生成离子化合物X2+Y2-。有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物，也是还原产物⑤XY中的Y2-有还原性⑥XY中的X2+有氧化性⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强。其中正确的是()。A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②⑤⑥⑦n②④⑤答案：A2．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()。A．金属单质在反应中只作为还原剂B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．金属原子失电子越多，还原性越强D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强答案：AD3．已知氯酸钠(NaCl3)与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCI=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为()。A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1答案：B4．有四种金属X、Y、Z、W，其中Y和W可与稀H2S04反应产生H2；将Y投入到X和Z的硝酸盐混合溶液中(溶液中X和Z两种离子数目相同)，先析出Z，后析出X；W在常温下与水剧烈反应放出H2，Y不可。则四种金属还原性强弱顺序是()。A．W>Y>X>ZB...
