广东省佛山市禅城区2016届高三化学上学期11月统一调研测试试题7．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是A．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒B．福尔马林可作食品的保鲜剂C．目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4LD．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键9．下列实验操作正确的是A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体10.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成lmolH2D．与苹果酸互为同分异构体11.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>zC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12.25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol.L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol.L-1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加NaOH时：c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B．加入l0mLNaOH时：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)C．加入NaOH至溶液Ph=7时：c(Cl一)-c(Na+)D．加入20mLNaOH时：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO一')13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是26.（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：(1)检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，，证明装置气密性良好。(2)写出A装置中反应的离子方程式：____。(3)B装置有三种功能：①控制气流速度；②____；③。(4)设氯气与甲烷的体积比V(Cl2)/V(CH4)=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是________。(5)D装置的作用是除去（填序号，下同），E装置放出的尾气含有。A.Cl2B.CH3C1C.CH2Cl2D.CHCl3(6)设计实验：①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl-就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是。该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是。②证明氧化性Cl2>Br2____。27．（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。(1)硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是。(2)使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：一；一②酸化槽中，应加硝酸调节pH=_，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是____。③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：.(3)用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1:3，请写出该反应的方程式____。(4)硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠(NaNO2)，某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0.l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为____。（摩尔质量：NaNO2-69g/mol）28....
