高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用课后限时作业（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时金属矿物的开发利用考点对应题号基本目标发展目标1.金属的存在及冶炼1,2,5112.铝热反应3,4,810,123.综合应用6,79,13[基本目标]1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是()A．地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝B．铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中C．铁主要存在于铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中D．金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在A解析地壳中含量最高的金属是铝，其次是铁。金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关，化学性质比较活泼的金属铝、铁等在自然界中以化合态存在，汞、金、铂等化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。2．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是()A．NaB．AgC．MgD．FeD解析倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。冶炼金属钠采用电解法，A项错误；冶炼银采用加热分解氧化物法，B项错误；冶炼镁采用电解法，C项错误；冶炼铁采用热还原法，D项正确。3．下列金属：①铁②镁③锰④钒⑤铬，可用铝热法制备的有()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤C解析铝热法冶炼金属利用的是Al的还原性及反应过程中放出大量的热，可用于金属活动性比Al弱的金属的冶炼，题目给出的五种金属中只有Mg的活动性比Al的强，不能用铝热法制备。4．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热D解析利用铝来冶炼难熔的金属是利用铝热反应来进行的。在铝热反应中，铝表现出还原性，可置换出其他金属；另外铝热反应还有一个特点就是反应能放出大量的热，可使置换出的金属熔化，达到冶炼的目的。5．下列说法正确的是()A．金属的冶炼原理，就是根据金属活动性的不同，选取不同的冶炼方法B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化D．金属单质被发现和应用越早，其在地壳中的含量越大A解析冶炼金属时并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠和镁，B项错误；金属由化合态变为游离态，一定被还原，C项错误；铝在地壳中的含量虽然最大，但其发现时间却比铁、铜晚得多，D项错误。6．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如表：KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A．97.8～770℃B．770～774℃C．774～882.9℃D．1413～1500℃C解析在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。7．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：(1)写出得到单质铁的化学方程式：__________________________________。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：________________________________。(3)装置末端气球的作用为________________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO并说明原因______________________________。解析检验是否生成单质铁，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体(H2)，则证明生成了单质铁；反应结束后，得到的铁还是赤热的，若先停止通入CO，会导致铁又被氧化，所以，应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO。答案(1)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁(3)收集未反应的CO，防止污染空气先停止加热，...