高三考前提醒化学实验篇一、特殊试剂的存放和取用1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立目即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2＋盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。二、多功能试剂及应用在解化学实验的鉴别题时，如能够快速选用合适的“多功能试剂”，则可大大提高解题速度和质量，对限制试剂种数，特别是需要一种试剂鉴别的题，更具有特殊意义(一)化学试剂中的“多面手"-----FeCl3溶液1、在苯酚溶液中，滴人两三滴FeCl3溶液，立即出现紫色。2、与无色透明的硫氰化钾溶液反应，呈血红色。3、在FeCl3溶液中加入足量的Fe粉，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。4、把H2S气体通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，同时溶液也变浑浊。5、在FeCl3溶液中加入NaI溶液，很快看到有棕色浑浊出现。6、与AgN03溶液反应生成不溶于稀HN03的白色沉淀。(二)溴水----橙色液体1、其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深。2、能与酚类(如酚酞)发生取代反应生成白色沉淀。3、能与含双键或三键的不饱和有机物发生加成反应而褪色。4、能与碱性物质发生反应而褪色，如NaOH，Na2C03溶液等。5、具有氧化性，能把一些还原性较强的物质氧化，本身褪色，如(H2S、NaI、Na2S03)等。(三)新制的Cu(OH)：悬浊液1、具有不溶性碱的通性；加热可分解成CuO黑色沉淀；遇较强酸溶液能溶解，变为澄清透明的蓝色溶液。2、具有弱氧化性；在加热时能够把一CHO氧化成一COOH，而本身被还原为Cu20砖红色沉淀。3、能与多羟基的物质(如甘油、葡萄等)反应生成绛蓝色溶液。(四)Ba(OH)2——五色透明液体1、Ba2＋的功能：能与CO32—、P043－、SO32－等生成溶于HCI溶液的白色沉淀；能与S042－生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。2、OH—的功能：能与许多金属离子反应生成不溶于水的沉淀；能与NH4＋反应生成NH3；能使A1(OH)3、A1203溶解。三、化学实验操作中的“量”及注意事项化学实验的基本操作是按照一定的规程进行的，其中的一些反应及操作是与“量”有关的，然而，学生在实际的实验操作中，往往忽视“量的取用”这一重要因素，从而造成实验结果产生误差，甚至会导致实验失败和发生事故。为规范学生实验基本操作，本文将实验基本操作涉及与“量“有关的知识归纳如下：1．试管中的液体不得超过容器的1／3，这样在振荡试管时液体不致于溅出。2．试管应夹持在离管口1／4～1／3处，在加热时可防止烧坏试管夹。3．加热盛液体的试管，试管与实验桌面应成45°角，以使试管受热面积增大。并应来回移动加热。4．加热盛固体的试管，管口应稍向下倾斜，防止回流水至加热的试管底部使其炸裂!如实验室制O2、NH3等。5．使用试管时尚须注意以下各点：(1)往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，应先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送久试管底都，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部(2)给试管里的固体或液体加热：均应先进行预热(在火焰上来回移动)，再把灯焰(外焰部分)固定在放固体或液体的部位加热，并要不时地移动。(3)凡加热试管的实验；试管口切不可朝着自己和他人。(4)实验完毕，应即时刷洗干净i(参阅教材P203)并放在试管架或指定的地方。二、酒精灯酒精灯内酒精的容量不得少于1／4或多于1／3。当灯内酒精少于1／4时，将会使酒精灯瓷管得不到适当冷却，而易造成灯内酒精气化，引起灯内...
