高一化学期末复习提要（二）三、实验题：1、实验室制氯气：①反应式：；②装置的仪器名称：；③收集方法：；④尾气中余Cl2用吸收.2、P175实验五.3、实验推断题:①由KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Ba(NO3)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO31沉淀不容解1，用滤液作焰色反应呈紫色(用蓝色钴玻璃观察).三种物质是；化学方程式是；离子方程式是.②由NaCl、K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO3,沉淀全部溶解.用滤液作焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察又呈紫色.③P71四题4、下列物质颜色:①气体:F2;Cl2;Br2;I2；②液体或溶液:液溴;氯水;CuCl2溶液;③固体:Ag2CO3;;AgCl;AgBr;AgI;CuCl2;Ca(ClO)2;Na2O2;I2.④Br2、I2在不同溶剂中形成溶液的颜色:水CCl4苯(汽油)Br2I25、碘单质的特性.I2的物理特性;碘单质的化学特性.四、计算题：1、某软锰矿中MnO2的质量分数为87%，如果其杂质不与浓盐酸反应，则150g此矿石与0.5L浓盐酸完全反应。计算：（1）参加反应的浓盐酸的物质的量浓度。（2）生成Cl2的体积（标准状况）。（3）将生成的MnCl2配成1000mL溶液，此溶液的MnCl2的物质的量浓度。2、将250mL密度为1.17g/cm3，质量分数为24.5%的H2SO4与足量的Zn充分反应。计算：（1）此H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标准状况）。（3）将生成的ZnSO4配成500mL的溶液，此溶液中ZnSO4的物质的量浓度是多少？3、在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3的浓硝酸.计算:(1)此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度.(2)配制250mL3.0mol/L的硝酸,所需浓硝酸的体积.
