高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 1 强弱电解质同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第一单元弱电解质的电离平衡1强弱电解质（答题时间：20分钟）一、选择题1.将电解质分为强、弱电解质的依据是（）A.在一定条件下的电离程度B.属于离子化合物还是共价化合物C.熔融状态下是否完全电离D.溶于水后的导电能力是强还是弱2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B.氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.共价化合物：是否含有共价键3.下列有关叙述中正确的是（）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4.下列说法正确的是（）A.硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离5.下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（）A.HNO2在水溶液中不能完全电离B.HNO2能使石蕊试液变红C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D.0.1mol/L的HNO2溶液的pH为26.下列判断正确的是①Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A.②③B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤7.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A.B.C.D.二、非选择题8.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质，__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。9.有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：。10.在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c（H+）由大到小的顺序是。（2）若三者c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c（H+）由大到小的顺序是。一、选择题1.A解析：根据在熔融状态或溶于水的电离程度，把电解质分为强、弱电解质。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。2.B解析：A不正确，本质区别是分散质微粒直径大小不同；C不正确，强弱电解质的区别在于是否完全电离；D不正确，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，而含有共价键的化合物却不一定是共价化合物，答案选B。3.D解析：强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。4.D解析：硫酸钡是电解质，电解质与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关，故A错误；CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸，故CO2不是电解质，所以B项错误；酸、碱和盐类都属于电解质，而水不属于酸、碱和盐类，但它都属于电解质，故C项错误。5.B解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中能说明HNO2是弱电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中c（H+）为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。6.A解析：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断。溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；溶于水和熔融状态下...