北京市昌平区2018届高三化学12月月考试题本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cu-64Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列说法不正确的是A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃3.下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D.硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰4.以下事实不能用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解5.下列化学用语或模型图正确的是A.HClO的结构式:H－Cl－OB.H2O2的电子式：H+[]H+C.14C的原子结构示意图：D.CO2的球棍模型：6.在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A.H2还原三氧化钨(W03)B.铝与氧化铁发生铝热反应C.锌粒投入硫酸铁溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳7.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-8.下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNa2O2固体中含有离子4NAB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAD．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA10.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．NH4+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-11.下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的12.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．取绿豆大的钠投入水中：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O14.已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A．升高温度B．减小Z的浓度C．增大压强D．增大X或Y的浓度15.下列叙述中不正确的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.乙烯与溴的四氯化碳...
