高中化学 1.1 化学反应与能量的变化课时训练1 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

化学反应与能量的变化基础夯实1.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量的高低决定了反应是放热还是吸热解析:化学反应中的能量变化主要表现为热量变化,也常伴随光能等的变化,B项错误;反应是放热还是吸热,主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与是否需要加热没有直接关系,开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,A、C两项错误,D项正确。答案:D2.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则关于方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH>0C.该反应ΔH=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应解析:在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换,则ΔH的符号变化,数值不变,故B项正确,C项不正确;D项未注明水的状态。答案:B3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ解析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ的热量,特别要指明水的状态。答案:C4.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ·mol-1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案:A5.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()(导学号52110067)解析:①A+B→XΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C两项错误;②X→CΔH<0,A+B→CΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D项正确,B项错误。答案:D6.有如下三个热化学方程式H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是()(导学号52110068)A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.2b=c解析:H2的燃烧是放热反应,a、b、c均为负值,A、B选项错误;生成液态的水放出的热量更多,故a>b,生成2mol液态水放出的热量应是生成1mol液态水时放出热量的2倍,故2b=c,答案:选D。答案:D7.已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ,断开1molH—N键吸收的能量为391kJ,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则断开1molN≡N键吸收的能量是()A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.869kJ·mol-1解析:ΔH=反应物中断键吸收的总能量-生成物中成键释放的总能量。所以-92.4kJ·mol-1=436kJ·mol-1×3+E(N≡N)-2×391kJ·mol-1×3,故E(N≡N)=945.6kJ·mol-1。答案:B8.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量解析:由题中条件可知:反应的热效应ΔH=akJ·mol-1=-297.2kJ·mol-1,可知该反应为放热反应,故D项错误。答案:D能力提升9.已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义?a:;b:;c:。(2)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应,ΔH(填“>”“<”或“=”)0。(3)若c=241.8kJ·mol-1,请写出反应的热化学方程式:。解析:反应物中旧键断裂吸收的能量,使原子的能量升高,原子重新组合得到生成物,即新键生成放出的能量,两者的差值就是反应热,因为该反应中放出的热量大于吸收的热量,故反应为放热反应,ΔH<0。根据书写热化学方程式的规则结合c的数值,该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1。答案:(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键生成放出的能量代表反应热(2)放热<(3)H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1