四川省绵阳市高三化学上学期第一次诊断性测试试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

绵阳市高中2013级第一次诊断性考试理科综合·化学可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Zn65第I卷（选择题共42分）1．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠2．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D.其同分异构体不可能有芳香族化合物3．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D.v(H2)=v（I2)=v（HI）4．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB．简单离子的半径：F>G>C>DC．1molEC2中含2molE-C键D.A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键5．No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NoB.2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NoC．标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1.NoD.2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No6．能正确表示下列反应的离子方程式是A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓C．向含lmolFeBr2的溶液中通入lmolCl2：2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-=2AI(OH)3↓+3BaS04↓7．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液第II卷（非选择题共58分）8．（14分）向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA(g)+2B(g)yC(g)。恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：(1)从反应开始到10min时，该反应的平均速率v(A)=；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=____。x：y=____。(2)容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是一一（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为____反应（选填“放热”或“吸热”）。(3)推测第10min时改变的反应条件可能是____（选填编号）。①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气(4)若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2。则Kl=_，且K1___K2（选填“>”、“<”或“=”）。9．(14分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：实验步骤如下：I．在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为____。滴液漏斗的细支管a的作用是。(2)仪器b的名称为____．，使用时要从____（填“上口”或“下口”）通入冷水。(3)NaOH溶液的作用是____...