福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）（满分：100分；考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列说法错误的是A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．金属元素的单质在常温下均为固体C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【答案】B【解析】A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；B．多数金属元素的单质在常温下均为固体，汞在常温下为液体，故B错误；C．工业上金属镁用电解熔融MgCl2的方法获取，故C正确；D．铝在空气中表面形成致密的氧化膜起保护作用，有抗腐蚀能力，故D正确；答案为B。2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A3．碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类【答案】B【解析】A．三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，故A不符合；B．三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故B符合；C．三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，故C不符合；D．三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同，属于同种元素，故D不符合；故选B。4．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应面B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应【答案】B5．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A．F2B．Cl2C．Br2D．I2【答案】A【解析】非金属性越强，越容易合氢气化合，所以正确的答案是A。6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，故选A。7．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl、Br【答案】C【解析】周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是C。8．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A．12和17B．6和8C．12和8D．11和17【答案】B【解析】A．12号元素是Mg元素，17号元素为Cl元素，二者通过得失电子形成离子键，为离子化合物，故A错误；B．6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子转移形成共价键，能生成AB2型共价化合物CO2，故B正确；C．12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者通过电子得失形成离子键，能生成AB型离子化合物MgO，故C错误；D．11号元素是Na元素、17号元素是Cl元素，二者通过电子得失形成离子键，能生成AB型离子化合物NaCl，故D错误；故选B。9．下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键【答案】C【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，所以AD都不正确，C正确。稀有气体分子中不存在化学键，B不正确。答案选C。10．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S【答案】D考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。11．下列物质中含有离子键的是A．Br2B．CO2C．NaBrD．H2O【答案】C【解析】试题分析：A．在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B．在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C．在NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D．在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。考点：考查物质的微粒之间的化学键的种类的判断的知识。12．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的...
