第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后训练案巩固提升A组1.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。答案:A2.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是()A.Cl2B.HClC.SO2D.活性炭解析:Cl2可与水反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性、漂白性,可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性、活性炭具有吸附性,都可使品红溶液褪色。答案:B3.如下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是()A.(1)(2)(3)(4)(5)B.都不能证明C.(3)(4)(5)D.(5)解析:本题考查二氧化硫的性质。其中能够使品红溶液褪色的不一定就是SO2,(3)不正确;(4)中CO2也会有类似的现象,不正确;(5)中能使溴水褪色说明其具有还原性,加入氯化钡生成的白色沉淀只可能是硫酸钡沉淀,所以可以证明原气体是二氧化硫。答案:D4.下列说法正确的是()A.硫单质常存在于火山喷口附近B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3解析:SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。答案:A5.从硫元素的化合价上判断,下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4解析:根据元素价态与物质氧化性、还原性之间的关系可知,Na2S中硫元素化合价为-2价,处于最低价态,只有还原性,没有氧化性;S、SO2中硫元素化合价分别为0价、+4价,处于中间价态,既能表现氧化性,又能表现还原性;H2SO4中硫元素化合价为+6价,是最高化合价,只能表现氧化性。答案:A6.下列有关二氧化硫的性质叙述中,不正确的是()A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性解析:SO2是酸性氧化物,可与CaO反应生成CaSO3,也能与水反应生成H2SO3,A、B正确;SO2使有色物质(如品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表现漂白性或还原性,C错误,D正确。答案:C7.下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是()①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.①⑤B.②③④⑤⑥C.只有①D.③④解析:SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,只有①不能鉴别二者。答案:C8.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSB.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SC.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+解析:SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,A错误;B正确;H2SO3的酸性比H2CO3的强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCHS+CO2,C错误;H2SO3酸性比盐酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液中,无沉淀生成,D错误。答案:B9.导学号98980072如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3饱和Na2SO3饱和溶液NaHCO3溶液溶液NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,同时澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。解析:(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能...
