高一化学“每周一练”系列试题（35）1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是（）A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液D．用大量的水冲洗3．浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线的变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成7．浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．FeO→Fe2（SO4）3D．Fe2O3→Fe2（SO4）8．在下面哪些反应中浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性（）A．2NaCl＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4（浓）Fe（SO4）3＋SO2↑＋4H2O9．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性10．将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．小于50%B．大于50%C．等于50%D．不能确定11．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白12．利用右图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是（）选项甲乙ANH3·H2OAgNO3BCH3COOHNH3·H2OCNaOH[AlCl3DH2SO4Ba（OH）2二、非选择题13．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为____________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？14．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接____，____接____，____接____；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中________________________________________________________________________，丙中_________________________________________________；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________；（4）写出甲中反应的化学方程式____________。15．根据下图，回答问题。（1）如图所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是__________，作用是____________________。B中加入的试剂是__________，作用是____________________。C中加入的试剂是__________，作用是除尽____________________气体。D中...
