重庆市綦江县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确)1．下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关2．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+3．下列说法中，正确的是（）A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）[A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（）A．固体氯化钠溶于水B．将胆矾加热变为白色粉末C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水6．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素7．下列说法中，正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强10．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C．1molH2跟molO2反应生成1molH2O释放能量一定为245kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ11．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O和S2－具有相同的质子数和电子数12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．B、A、D、C、EB．B、A、E、D、CC．A、B、C、D、ED．C、D、A、B、E13．在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－2414．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（）A．WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同B．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构C．由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z稳定D．原子半径大小顺序为XWB．单质沸点：Y>Z>WC．离子半径：X2-＞W->Y+>Z-D．结合质子能力：X2-＞W-二...
