江西省铅山一中2015届高三化学上学期第七次模拟考试试题(非零班)7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是()A.12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油D.只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是()A.官能团为碳碳双键、羧基B.与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C.能发生氧化反应D.分子中所有原子可能在同一平面9.下列离子方程式正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2OC.100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓10.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是()A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C.B的起始物质的量为0.02molD.该化学反应的表达式为:3A(g)B(g)+2C(g)11.分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有()种(不考虑立体异构)A.6B.5C.4D.312.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O、Cu.现将2.00gC与16.0gCuO的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g.下列说法中错误的是()A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gC.反应后的固体混合物的总质量为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol13.常温下,下列说法不正确的是()A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)26.(14分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D.以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。试回答下列问题:(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为_________________;(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是(写一种即可):__________________(5)已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为lmol/L,应调节溶...