山西省曲沃中学校2016届高三化学11月阶段性考试试题第Ⅰ卷（本卷共21道题，每题3分，共63分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5Al-27Cu-64Na-23Ba-137一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NAB．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NAC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4NAD．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8NA2．下列说法正确的是（）A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大3.关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红色的溶液中：B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：D．含大量Cu2＋的溶液中：5.下列关于实验的叙述合理的是（）A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开6．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判+断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤10.将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL12.下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：B．某溶液中存在大量，加入NaOH溶液发生反应：=Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：D．将Na2O2固体投入H218O中：13.下列关于实验的叙述正确的是（）A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液D.检验FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液14.下列气体的干燥和吸收方法正确的是（）A.氨气可以用五氧化二磷干燥B.氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸C.浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰D.制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收15.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（）A．SO2氧化性比I2强B．还原性：I—>SO2>Cl—C．Cl2能氧化I—和SO2D．最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I216、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是()①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④17、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法...
