考点滚动练(四)(第七章、第八章)一、选择题1.(2017·哈尔滨模拟)下列说法正确的是()A.由反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物B.由酸性溶液中MnO可以氧化Cl-,可知酸性溶液中MnO也能氧化Br-C.由反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,可知酸性H2S>H2SO4D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液解析:SiO2是酸性氧化物,SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O体现了SiO2的特性,A项错误;还原性:Cl-
ⅠD.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ解析:设达到平衡时Y反应的物质的量为x,则:2X(?)+Y(?)aZ(g)起始量:220转化量:2xxax平衡量:2-2x2-xax由(2-2x)∶(2-x)∶ax=1∶3∶2可得x=0.8,a=1,A错误;如X、Y都是气体,则混合气体的密度不变,如图所示,体积不变,气体的密度增大,则应有固体或液体参加反应生成气体,则X、Y中只有一种为气态,B正确;若X、Y均为气态,反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强,反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强,平衡向正反应方向移动,则转化率Ⅰ>Ⅱ,C错误;若X为固态、Y为气态,则反应前后气体的物质的量相等,压强不变,图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ=Ⅱ,D错误。答案:B4.(2017·北京调研)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L-10.500.350.250.25下列说法中错误的是()A.500s时O2的浓度为0.075mol/LB.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L