考点滚动练(四)(第七章、第八章)一、选择题1．(2017·哈尔滨模拟)下列说法正确的是()A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnO也能氧化Br－C．由反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液解析：SiO2是酸性氧化物，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O体现了SiO2的特性，A项错误；还原性：Cl－ⅠD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ解析：设达到平衡时Y反应的物质的量为x，则：2X(？)＋Y(？)aZ(g)起始量：220转化量：2xxax平衡量：2－2x2－xax由(2－2x)∶(2－x)∶ax＝1∶3∶2可得x＝0.8，a＝1，A错误；如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，B正确；若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则转化率Ⅰ>Ⅱ，C错误；若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＝Ⅱ，D错误。答案：B4．(2017·北京调研)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－10.500.350.250.25下列说法中错误的是()A．500s时O2的浓度为0.075mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L
