资阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Mn55Fe56Co59注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性2．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2+＋2NO3-＋6H+＝4Fe3+＋2NO↑＋3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要发生水解且相互促进：2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17NAB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5NAC．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NAD．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA4．下列有关电化学装置完全正确的是5．下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)7．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：实验编号反应条件时间NO/molCl2/molNOCl/mol实验①T、恒容初始0.20.1010min0.050.02512min0.15实验②T、恒压初始0.20.10下列说法中不正确的是A．实验①中，0～10min内，v(NOCl)=7.5×10-3mol·L-1·min-1B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K＝400，则该反应ΔH＞0C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol·L-1第Ⅱ卷（选择题共58分）8．（15分）X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素。X的单质是密度最小的气体；Y的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子。（答题时用具体的元素符号）（1）R位于元素周期表（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为。（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是。（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为。（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为，氧的配位数是...
