卤族元素·典型例题VIP免费

卤族元素·典型例题能力素质例1将氯水分别加到下列溶液：A．紫色石蕊B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．Na2CO3溶液观察有何变化，写出有关化学方程式或离子方程式．解析A．紫色石蕊试液先变红(H+的作用)而后红色褪去变为无色溶液(HClO的氧化作用)；B．溶液由浅绿色变为黄色，因为2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，生成FeCl3，该溶液显黄色；C．有白色沉淀生成，因为发生了＋＝↓的反应，．有气泡产生，因为发生了＋AgClAgClDCO+322H+＝CO2↑＋H2O的反应．点击思维例2在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O3的物质的量为[]A．1molB．1/2molC．1/3molD．2/3mol解析当有2mol的KI被氧化时，参加反应的O3的物质的量为1mol，同时生成1molO2，即有2/3mol氧的化合价未发生改变，所以被还原的O3的物质的量为1/3mol．选C．答案C例3不同卤素原子之间可以形成卤素互化物，其通式为XX＇n(n＝1，3，5，7)．这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应．已知BrFn和水反应时二者物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气．则下列叙述正确的是[]A．此卤素互化物的化学式为BrF3B．此卤素互化物的化学式为BrF5C．BrFn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性D．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2解析因为BrFn和水反应时二者物质的量之比为3∶5，据此写出化学方程式：3BrFn＋5H2O＝HBrO3＋3nHF＋Br2＋O2↑，所以3n＋1＝10，n＝3．选A、D．答案A、D学科渗透例4碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)．据此回答下列问题．(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一[]A．胰岛素B．甲状腺激素C．生长激素D．雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患[]A．甲状腺亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是________．解析(1)、(2)的答案是B、C．反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl＝3I2＋6KCl＋3H2OKI是还原剂被氧化，KIO3是氧化剂被还原，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1．能观察到淀粉溶液变蓝．高考巡礼例5(1993年全国)根据离子方程式：(1)2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，(2)Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[]A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-解析根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；还原性从强到弱的顺序是：I-＞Fe2+＞Br-答案是B．答案B例6(1998年全国)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物[]A．HI和HClB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO解析在氯化碘(ICl)中氯为－1价，碘为＋1价．根据氯气与水的反应推断答案是B．答案B例7(2001年全国)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：FeFeMnOMnCl2ClHNONO3+2+42+22→；→；→；→如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]AFeBMnOCClDHNO3+422．．．．解析、、、完全反应分别得到、1molFeMnOClHNO1mol34225mol、2mol、1mol电子根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：1molMnOB4完全反应得到碘最多．选．答案B