江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离 强弱电解质（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

强弱电解质1．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）A．①②B、②③C、②③④D、①②③④2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解3．下列说法正确的是()A．氨水能导电，所以氨气是电解质B．胆矾虽不能导电，但它属于电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质4．下列物质中仅能在水溶液中导电的物质是（）A．NaOHB．NaHSO4C．HClD．CH3CH2OH5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存6．下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．能说明HI是共价化合物的事实是（）A．HI极易溶于水B．液态HI不导电C．HI不稳定，受热易分解D．氢碘酸可以导电8．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强9．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是()①NH3③Cl2④SO2⑤Na2O⑥NO2⑦H2SO4A．①③⑤B．②⑥⑦C．①③④⑥D．③⑤⑥10．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤参考答案：1．答案：D解析：四种说法都是正确的。现举例如下：1）H2SO3+HClO=H2SO4+HCl；2）Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；4）2H2S+H2SO3=3S+3H2O。2．答案：C解析：共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，主要看熔融状态能否电离出自由移动的离子，即能否导电。3．答案：B4．答案：C解析：NaOH、NaHSO4属于离子化合物，在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能导电；HCl是共价化合物，只能在水溶液中导电。5．答案：D6．答案：C解析：电解质的电离不是在电流作用下，B不符合酸的定义，二氧化碳是非电解质。7．答案：B解析：试题分析：共价化合物形成是因为两原子形成共用电子对，属于电子的偏向，而非转移。因此共价化合物，在液态条件下不会解离为离子，故不导电。所以选B。考点：离子化合物与共价化合物点评：本题注意理解离子化合物与共价化合物的本质区别（共价化合物，在液态条件下不会解离为离子）。8．答案：C解析：试题分析：强弱电解质的导电能力是没有定性的关系，故A错误；能溶于水能导电的物质不一定是电解质，如：二氧化碳溶于后，二氧化碳和水反应生成碳酸电离出自由移动的离子而使溶液导电，但二氧化碳是非电解质，故B错误；C正确，因为盐酸为强电解质，而醋酸为弱电解质；D中，BaSO4属于强电解质，但是其其水溶液导电能力很弱，原因是溶解度太小了。考点：强弱电解质点评：该题考查了强弱电解质，属于高考中的常见考点之一，本题相对较容易。9．答案：C解析：②H2S⑤Na2O⑦H2SO4均属于电解质，①NH3③Cl2④SO2⑥NO2溶于水中均能生成电解质，所以水溶液能导电。10．答案：D解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故①错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②不...