湖北省襄阳市枣阳七中高一化学下学期5月月考试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

湖北省襄阳市枣阳七中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（题型注释）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到()A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．2．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是()A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2OB．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：类比迁移思想．分析：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；而ⅥA族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常；B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：F＞O＞N，所以氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；非金属性强到弱的顺序：Cl＞S＞P，氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3；C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制得铝；D、BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而Ba（NO3）2溶液中通入SO2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液．解答：解：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；而ⅥA族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常，所以ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：F＞O＞N，所以氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；非金属性强到弱的顺序：Cl＞S＞P，氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制得铝，故C错误；D、BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而Ba（NO3）2溶液中通入SO2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查类推的学科思维方法，学生应所学知识，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键．3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是()A．m+11B．m+4C．m﹣6D．m﹣5考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数．分析：根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．解答：解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的...