湖南省五市十校2016-2017学年高一化学下学期期中试题分值：100分时量：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16S:32Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（本题为选择题,每题只有一个选项符合题意,18小题，每小题3分，共54分。）1．日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131B．131I原子核外有5个电子层C．1mol131I的质量为131D．131I核外最外层电子数为72．下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是A.NaClB.H2C.H2OD.NaOH3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NAB．1.6gNH2-离子所含电子数为NAC．4g氦气所含分子数为0.5NAD．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L4．下列有关化学用语表达不正确的是A．Na的原子结构示意图:B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：CC．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶D．用电子式表示氧化钠的形成过程：5．下列结论错误的是A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl—C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be6．砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强7．有一未完成的离子方程式:+RO+6H+＝3R+3H2O,据此判断,R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.HRO48．下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色9．下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是A．铜片是负极B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片质量逐渐减少10．下列变化中,未破坏化学键的是A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水11．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.30mol/（L·s）。则此一段时间是A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒12．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A13．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/LB．SO2为0.5mol/LC．SO3为0.8mol/LD．SO2、SO3均为0.3mol/L14．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态③混合气体的颜催化剂△△AZnCu稀硫酸色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部15．等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是16．若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族17．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．该反应为放热反应D．该反应为吸热反应18．取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰...
