河南省新郑市第一中学分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L【答案】C【解析】2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl【答案】B【解析】试题分析：A、没有化合价变化，不是氧化还原反应，不选A；B、化合价变化，是氧化还原反应，选B；C、没有化合价变化，是非氧化还原反应，不选C；D、没有化合价变化，是非氧化还原反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断3．我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是：A．是一种新元素B．是一种新原子C．原子核内有185个质子D．原子核外电子数为72【答案】B【解析】4．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气【答案】D【解析】试题分析：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，答案选D。考点：考查石油分馏5．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液【答案】D【解析】溶液的浓度与溶液的体积无关，0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L；0.5mol/LMgCl2溶液Cl－物质的量浓度1mol/L；0.25mol/LAlCl3溶液Cl－物质的量浓度0.75mol/L；1mol/LNaCl溶液Cl－物质的量浓度1mol/L；0.5mol/LHCl溶液Cl－物质的量浓度0.5mol/L；6．下列实验方案合理的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：A不正确，因为生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液；B不正确，应该用无水硫酸铜；C不正确应该通过氯化氢和乙烯的加成反应，所以正确的答案选D。考点：考查物质的分类、提纯和检验等点评：该题容易错选A。这是由于只考虑到将杂质除去，而忽略了不能在引入杂质这一原则。7．已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+c(HCN)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)【答案】A【解析】由于电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)，根据越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，排除D再有：CN－＋H2OHCN＋OH－F－＋H2O<=HF＋OH－H2OH＋＋OH－可知：c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)，选项A正确，排除C根据物料守恒可知：c(Na+)=c(F－)+c(HF)=c(CN－)+c(HCN)，排除B8．元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质【答案】D【解析】试题分析：根据表格，可知X、Y、W、Z分别是I、Al、Br、Mg；，故A正确；I2、Al反应放热，故B正确；的相对分子质量大于，所以的沸点大于，故C正确；镁比铝活泼，不能用铝冶炼镁，故D错误。考点：本题考查元素周期表。9．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③B.②③④...
