四川省德阳五中高三化学总复习 考点5 化学反应速率和化学平衡VIP专享VIP免费

四川省德阳五中高三化学总复习考点5化学反应速率和化学平衡1.（2010·全国卷Ⅰ·T27·15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。【命题立意】本题以化学反应速率、化学平衡为考查对象，主要考查影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算、平衡浓度的计算、的判断。【思路点拨】（1）（2）计算化学反应速率的公式：【规范解答】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3)﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,所以=2=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0min实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,所以==0.0089mol(L·min)-1。【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-12.（2010·全国卷II·T8·6分）在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【命题立意】本题以化学平衡和电离平衡为考查对象，主要考查化学平衡和电离平衡的应用及外界条件对平衡的影响。【思路点拨】利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平衡及电离平衡的影响。【规范解答】选C。A选项由于在饱和食盐水中有大量的Cl-，会抑制氯气与水的反应，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，所以A说法正确；B选项由于I2+KI=KI3，故碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C选项对于弱电解质来说，浓度越大电离程度越小，醋酸在醋酸溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，故C错误。D选项利用勒夏特列原理可知，用过量的空气相当于增大了氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，故可提高SO2的利用率，D说法正确。3.（2010·全国卷Ⅱ·T27·15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，VA=，VB=。(2)化学方程式中，、、、。(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为。（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol则该反应的△H0；（填“＞、＜或＝”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积...