-江苏省栟茶高级中学高一年级第二学期第二次阶段考试化学试题（选修）2009.6（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65I127第Ⅰ卷选择题（62分）一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞①＞②D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石>晶体硅>氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠4、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有8个电子5、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、NaCl与HClD、CCl4与KCl6、下列说法中正确的是（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、df、f五个区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素7．下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素8．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（）A．氢氧化铍是两性氢氧化物B．B、Si的电负性数值相似C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D．Li在N2中燃烧能生成Li3N9．下列离子方程式正确的是（）A.钾跟水的反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2OC.过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（）A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4二、选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共32分）。11．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明12、X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p5D．X：2s22p3Y：1s113．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高14．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g15．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH4...
