江苏省启东市高考化学专项复习 分子的立体构型 价层电子对互斥理论（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

价层电子对互斥理论1．下列分子构型为正四面体形的是（）①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤2．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．二者相等D．无法判断3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl4．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是（）①CH4②NH4＋③CH3Cl④P4⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤5．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6．下列离子或分子中，不具有孤电子对的是________(填序号)。①H2O②NH3③NH4+④H2S⑤OH－7．用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构。(1)H2Se(2)CF4(3)BCl3(4)SO2(5)PH3(6)SO42－8．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A．任意两个B—F键之间的夹角为120°B．B—F键为极性共价键C．三个B—F键的键能相同D．三个B—F键的键长相同9．下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（）A．SO2B．NF3C．H3O＋D．OF210．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤对电子参考答案：1．答案：C解析：分子构型为正四面体形的有P4、CCl4、CH4。因此选项C是正确的。2．答案：A解析：甲烷分子中化学键的键角为109°28′。白磷分子中化学键的键角为60°。因此选项A是正确的。3．答案：B解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。4．答案：C解析：在CH4和NH4＋中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为109°28′，但金刚石既不是分子也不是离子。5．答案：B解析：由题意，1molCrCl3·6H2O能电离出2molCl－，即该配合物的外界中有2个Cl－。6．答案：③解析：根据题中所给出的信息分析，孤电子对是不成键的电子对。7．答案：(1)V形(2)正四面体型(3)平面正三角形(4)V形(5)三角锥型(6)正四面体型解析：根据中心原子A的价电子对数＝(中心原子A的价电子＋结合原子B提供的电子)/2。几种分子中心原子的价电子对分别是4、4、3、3、4、4，但H2Se中有2个孤电子对，PH3中有一个孤电子对，所以分别为：V形、正四面体型、平面三角型、V形、三角锥型、正四面体型。8．答案：A解析：三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。9．答案：D解析：10．答案：C解析：