山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列化学用语的理解正确的是A.结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D.离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NAD.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA4．HClO属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物5．在水电离出来的的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、、、NO3-B.、、SO32-、C.、、AlO2-、SO42-D.、、NO3-、6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是()A.NaB.H2OC.NaOHD.H27．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB.参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6gC.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C.含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO39．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O710．下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系C.图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线D.图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是A.相对分子质量M>N，沸点M>NB.简单离子半径：D>B>C>AC.Z为Na2CO3D.图中有两个氧化还原反应12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）A.原子半径：D>C>B>AB.C.D的氢化物均为共价化合物C.相对分子质量W>X，沸点W>XD.B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态二、填空题13．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4molN2和12molH2，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ•mol-1，相关键能数据如下：N≡NH-HN-H键能数据(kJ/mol)946436X若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为__...
