2016-2017学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期，8个主族B．短周期元素中可能有副族元素C．元素周期表有18个纵行，共16个族D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a克HmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol5.下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素单质的熔点从上到下逐渐升高C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．下列结论错误的是①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．①⑤B．②④⑥⑦C．①③⑤⑧D．②④⑥7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列说法正确的是A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零8.下列化学用语正确的是A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：9.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷10．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H-H键436KJ/mol；F-F键153KJ/molH-F键565KJ/mol下列说法正确的是A.H2与F2反应需要吸收能量B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541KJ的能量C.在相同条件下，1molH2和1LmolF2的能量总和大于2molHF气体的能量D.1molH2和1LmolF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541KJ11.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2mol·L－1B．Z2为0.4mol·L－1C．Y2为0.1mol·L－1D．Y2为0.6mol·L－112．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)===Z(g)13．现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。②金属和非金属只能化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。⑤共价键只存在于共价化合物中。上述各种说法正确的是A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rXB．Y的简单氢化物水溶液呈酸性C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应15．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平...
