高一化学元素的金属性、非金属性及其强弱的判断依据邵西良一、金属性与金属活动性金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质
我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱
金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质
它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关
可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致
例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na
二、金属性强弱的判断依据1、依据金属活动顺序表（极少数除外）
位置越靠前，金属性越强
2、常温下与水反应的难易程度
与水反应越容易，金属性越强
3、常温下与酸反应的难易程度
与酸反应越容易，金属性越强
4、金属与盐溶液间的置换反应
金属性强的金属能置换出金属性弱的金属
5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）
阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱
6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
碱性越强，对应元素的金属性越强
7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱
同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强
8、高温下与金属氧化物间的置换反应
金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应
三、非金属性非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质
我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强
四、非金属性强弱的判断依据1、气态氢化物的稳定性
氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强
2、与H2化合的条件，反应条件越容易
则对应元素的非金属性越强
3、与盐溶液之间的置换反应
非金属性强的单质能置换
