福建省莆田六中高一化学下学期期末试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

2015-2016学年福建省莆田六中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分，）1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（）A．18O、31PB．1H、12CC．14N、23NaD．24Mg、32S2．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣13．下列各项中表达正确的是（）A．次氟酸的结构式为H﹣F﹣OB．CH4分子的球棍模型：C．1H、3H2、D互为同位素D．CO2电子式4．下列叙述中正确的是（）A．同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高B．除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素C．同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高D．同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小5．下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2D．已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H26．同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④7．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A．氢化物的沸点为HnT＜HnQB．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC．M与T形成的化合物具有两性D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等8．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水10．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5akJ•mol﹣1则OH﹣的键能为（）共价健N﹣NN﹣HO=ON≡N键能kJ•mol﹣13a2.5a4a8aA．2akJ•mol﹣1B．2.5akJ•mol﹣1C．3akJ•mol﹣1D．3.5akJ•mol﹣111．火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）A．元素A与N和O同周期，B与O同主族B．A、B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物C．A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应D．单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应12．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色...