河北省冀州市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）一、单项选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C60【答案】C考点：考查元素周期表2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最髙正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．3．下列微粒中：①13Al3+②③④F-，核外电子总数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【答案】C考点：核外电子数相同的微粒。4．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（）A．10B20是一种新型的化合物B．10B20的中子数和核外电子数相等C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素【答案】D【解析】10B20是由一种元素组成的，属于单质，A不正确。10B的中子数和核外电子数都是5，所以B是正确的。质子数相同而中子数不同的碳原子元素的不同核素互称为同位素，所以C是错误的，而D是正确的。答案选BD。5．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】R2+核外有a个电子，则R有（a+2）个电子，即R有（a+2）个质子，中子数仍为b，质量数为a+2+b，R原子符号为，C正确。【点睛】原子变成离子，变化的只有电子数目，质子、中子、质量数都不变，表示一种具体原子的符号为，A=Z+N，A是质量数，Z是质子数，N是中子数。6．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3【答案】D【解析】试题分析：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X元素最高价为+5，所以负价为-3，它对应的气态氢化物为XH3，故D正确。考点：本题考查元素周期律。7．下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气【答案】B8．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后（）A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液【答案】C【解析】NH4++OH－≜NH3↑+H2O，NH3溶于水显碱性，故可将待检物质取出少量放在试管中，加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化，若变蓝，证明有NH4+，反之无NH4+，C正确。正确答案为C9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X形成的单质可能与水发生氧化还原反应C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸【答案】D考点：元素周期表。10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定【答案】C【解析】试题分析：氨气极易溶于水，喷泉实验后溶液充满烧瓶。然后设该条件下气体的摩尔体积是Vm，则氨水的物质的量浓度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和NO，...
