四川省德阳五中高一化学《第三章金属及其化合物》复习提纲一、金属通论：物理通性——常温下，金属一般为（常温下为液体），具有良好的、、。化学性质——多数金属的化学性质比较，具有较强的，在自然界多数以形式存在。二、用途广泛的金属材料——合金：叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。三、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是。钠——、钾——（注：观察钾焰色反应时，应透过，以便滤去杂质钠的黄光。）四、常见金属的化学性质——Na1、Na的物理性质：色金属光泽，质地，密度比水，比煤油，可以将少量的Na储存在（或）。2、Na的化学性质：⑴Na与氧气反应：Na+O2＝、Na+O2、⑵Na与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象归纳与原因解释：①将钠投入水中钠浮在水面上——，②钠熔化成一个小球——，③钠球在水面上不停的滚动并发出嘶嘶声音——，④无色的酚酞试液呈红色——，⑤钠球逐渐变少，最后消失——全部反应，生成溶于水。五、常见金属的化学性质——Al1、Al与水反应（要在性溶液中）化学方程式：离子方程式为：2、Al能和酸反应如铝与盐酸反应——化学方程式：离子方程式为：五、常见金属的化学性质——Fe1、Fe与水反应（只与反应）——化学方程式为：2、与酸反应如Fe与盐酸反应——化学方程式为：离子方程式为：归纳：金属钠、铝、铁中既能与酸又能与碱反应的只有六、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na2O——粉末、氧化物Na2O2——固体、氧化物、作Al2O3——俗名，是一种粉末。它的熔点、沸点都。氧化物、作材料FeO——粉末、氧化物Fe2O3——粉末、氧化物、俗名、作颜料Fe3O4——晶体、俗名、磁性材料七、Na2CO3和NaHCO3的比较：1、Na2CO3又叫，俗称。无水碳酸钠是粉末，水溶液呈。NaHCO3俗称，也叫。它是粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈。NaHCO3是的主要成分，也用于制灭火剂。2、性质比较：①碱性：Na2CO3NaHCO3②溶解性：Na2CO3NaHCO3③与盐酸反应快慢：NaHCO3Na2CO3④热稳定性：Na2CO3NaHCO3⑤能与NaOH反应的是八、钠、铝、铁形成的碱NaOH—强碱，固体，俗名叫、、，易吸，常作剂；Al(OH)3—典型的,不溶于水的胶状沉淀，可作；它既能溶于强酸生成溶液，又能溶于强碱生成溶液。氢氧化铝凝胶有中和和保护溃疡面的作用。Fe(OH)2—碱，不溶于水的沉淀；Fe(OH)3—碱，不溶于水的沉淀，能凝聚水中的悬浮物。在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成色沉淀，接着变成色沉淀，最后变成色沉淀。十、复盐：形成的盐叫复盐，如KAl（SO4）2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，化学式为或，溶于水生成胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作十、钠铝铁的比较物质NaAlFe保存（或）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与O2反应常温下氧化成Na2O：点燃生成Na2O2常温下生成致密氧化膜使铝耐腐蚀：纯氧中可燃，生成氧化铝潮湿空气中易受腐蚀生成铁锈：主要成分纯氧中点燃生成：与Cl2反应与水反应常温与冷水剧烈反应：去膜后与热水反应2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。加热时才与水气反应蒸与酸液反应与碱液反应-------------------------------------------与盐与硫酸铜溶液：置换出较不活泼的金属置换出不活泼金属单质溶液反应与氯化铁溶液：单质3CuCl2+2Al＝2AlCl3+3CuCuCl2+Fe＝FeCl2+Cu与氧化物反应---------------------镁条引燃时铝热反应---------------------其他金属活泼性逐渐减弱十一、氧化物比较Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质氧化物非氧化物氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体与水反应-----------------------------与酸溶液反应（溶液黄色）与碱溶液反应---------------------------------------------其他----------------------------十二、氢氧化物十三、盐——Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3溶解较大较小物质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物...
