硅酸盐1．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。2．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、Cl—、SiO32—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—D．Na+、HCO3—、K+、NO3—3．下列说法中，错误的是A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4．熔融烧碱应选用的器皿是A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚5．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出6．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等被称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意的是（）A．通入充足的氧气B．可在空气中进行C．可在氮气氛围中合成D．通入少量氧气7．实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为______________________________，______________________________。8．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（）A．陶瓷、水泥B．单晶硅、玻璃C．石膏、漂白粉D．水玻璃、铝热剂9．某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于（）A．0.5B.1C.2D.310．用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2参考答案：1．答案：Na2SiO3SiSiO2CaSiO32．答案：A解析：3．答案：A解析：4．答案：C解析：石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2，高温下，烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀，铁在高温下不与NaOH反应，故应选用铁坩埚。5．答案：D6．答案：C解析：合成这些非氧化物陶瓷的化学环境中不能有O2，否则这些化合物会被O2氧化。7．答案：SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-；CO32-+2H+==H2O+CO2↑；SiO32-+2H+==H2SiO3↓。解析：试题分析：碳酸的酸性强于硅酸的，所以硅酸钠能吸收空气中的CO2和水生成硅酸白色沉淀，反应的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。在该反应中还有碳酸钠生成，所以。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，气体是CO2，白色沉淀是硅酸，反应的离子方程式分别是CO32-+2H+＝H2O+CO2↑、SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。考点：考查硅酸钠的性质、硅酸的制备以及离子方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对硅酸制备的了解掌握程度，以及离子方程式书写的掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力。8．答案：A解析：试题分析：A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO？SiO2、2CaO？SiO2、3CaO？Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B．晶体硅不属于硅酸盐工业产品，故B错误；C．漂白粉[主要成分Ca（ClO）2和CaCl2]、氮肥不属于硅酸盐工业产品，故C错误；D．铝热剂不属于硅酸盐工业产品，故D错误．故选A。考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握。9．答案...
