第2课时化学能与热能的相互转化课后提能层级练1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化解析：选DD项中干冰气化属于物质的三态变化，有能量变化但物质没变，是物理变化。A、B、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化。2．下列变化过程需要吸收能量的是()A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D氢气的燃烧、CaO与水的反应、形成新化学键的过程都要放出能量，断裂旧化学键时需要吸收能量。3．(2019·乐平检测)下列反应属于放热反应的是()A．铁与盐酸反应B．碳与二氧化碳高温下反应C．碳酸钙高温下分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应解析：选A常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。4．某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是()A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ解析：选C该反应为放热反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量，即反应物总能量大于60kJ。5．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析：选A白磷转化成红磷是放热反应，所以白磷的能量大于红磷的能量。根据信息，在相同条件下，红磷比白磷稳定。6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：选D所有燃料的燃烧反应都是氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点；乙醇充分燃烧的产物是CO2、H2O，对环境几乎不产生污染，且燃烧时能放出大量的热量，这是乙醇作为燃料的优点；乙醇之所以是一种可再生能源，是由于许多植物(包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇，其燃烧产物CO2、H2O又可以通过光合作用变成糖分，最终又可以转变成制取乙醇的原料。7．在一个小烧杯里加入20gBa(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中观察到的现象有________________________________________、____________________________________和反应混合物呈糊状。反应呈糊状的原因是_____________________________________。(2)通过________现象，说明该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量________(填“高”或“低”)于生成物的总能量。解析：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，由于晶体中含有水分，产物应为糊状。结冰也反映出了该反应中生成物总能量高于反应物总能量。答案：(1)玻璃片上结冰而与小烧杯黏在一起产生少许刺激性气味气体反应发生时有水生成(2)结冰(黏结)吸低8．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据表中的数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是什么？解析：(1)(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，本身所具有的能量越低。(3)以氯元素为例计算，断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2===2HCl反应中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2===2HBr，I2＋H2===2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量，所以Cl2与H2反应时，放出的热量最多。(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，非金属性：Cl>Br>I，所以稳定性：HI
