太原市2017-2018学年第一学期高一年级阶段性测评化学试卷（考试时间：下午4:15-5:15）说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Cu64一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中）1.在天然气运输车上应张贴的标志是2.下列物质中，属于电解质的是A.FeB.BaSO4C.C2H5OHD.NaOH溶液3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无．关．的是A.醋的酿造B.金属生锈C.动植物呼吸D.石膏点豆腐题号一二三总分题号答案1234567891011121314151617181920答案：A解析：本题考查图标识别，属于简单题。答案：B解析：电解质是纯净物，也是化合物，乙醇不能电离，所以选B。答案：D解析：石膏点豆腐与胶体的性质有关，不属于氧化还原反应。4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的A.电泳现象B.丁达尔效应C.布朗运动D.聚沉现象5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是A.蒸发B.萃取C.升华D.分液6.生活中有关金属的下列用途，叙述错．误．的是A.铝箔包装食品B.铜丝作导线C.银的粉末刷暖气片D.铁粉作食品脱氧剂7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是答案：A解析：B选项三价铁为黄色，C选项氢离子和碳酸根离子不能共存，会反应生成二氧化碳气体，D钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀。8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是A.仪器a是圆底烧瓶B.冷却水从b口通入C.操作时先加热，后通入冷却水D.该装置可用于分离水和乙醇答案：B解析：光亮的通路属于丁达尔现象。答案：C解析：砒霜先变成气体，之后附着凝结下垂如乳，属于升华的现象。答案：C解析：暖气片上刷的是铝粉，而非银粉。答案：D解析：A中a是蒸馏烧瓶，B中冷却水应该下进上出，C中应该先通冷却水，再加热。9.下列电离方程式书写正确的是2-10.将50ml0.2mol\L稀硫酸加水稀释至200ml，此时溶液中SO4A.5mol\LB.0.5mol\LC.0.05mol\LD.0.005mol\L的物质的量浓度为2-11.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加过量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶，正确的操作顺序是A.①④②⑤③⑥B.⑤④②①③⑥C.④①②⑤③⑥D.②⑤④③①⑥12.除去括号内的杂质，所用方法不正确的是A.汽油（水）——分液B.NaCl（水）——蒸发C.水（碘）——萃取D.Fe（OH）3胶体（NaCl）——过滤答案：B解析：考查电离方程式的书写，了解物质的构成，正确的应该为B。答案：C解析：本题考查物质的量浓度的基本计算，考查稀释定律，比较简单。答案：B解析：根据除杂过程不能增加新杂质的原则，在加过量BaCl2溶液后加入加过量Na2CO3溶液，才能保证把过量的Ba2+除去，所以前三步操作可以是⑤④②或②⑤④，而稀盐酸应该在过滤后加入，否则会把生成的沉淀溶解，综上所述，本题答案选B。13.实验室中的一瓶硫酸，标签如右图所示，对其理解正确的是A.此试剂属于纯净物B.H2SO4的摩尔质量为98答案：D解析：汽油和水为互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，A正确；NaCl溶于水，可通过蒸发结晶的方法除去水，B正确；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可用萃取的方法分离水中的碘，C正确；胶体粒子和溶液中的溶质都可以透过滤纸，故不能用过滤的方法除去胶体中的NaCl，D错误。故本题选D。C.1mL此硫酸的质量为1.84gD.一瓶此硫酸中含有18.4molH2SO414.下列有关金属钠的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠燃烧时发出黄色火焰C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D.火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火15.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铁与氯化银混合Fe+Ag+=Fe2++AgC.铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+D.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu答案：D解析：A选项Fe被H+氧化产物应为Fe2+，A错误；B选项AgCl为难溶电解质，不能拆成离子形式，而且方程式两边不满足电荷守恒，...
