专题18盐类水解、胶体的性质及其运用热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素2.盐类水解的应用。3.了解胶体的性质和应用，了解胶体的制备方法。【热点题型】题型一考查水解的规律例1、25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【提分秘籍】有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下，溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH＜7强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH＞7【举一反三】有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)【热点题型】题型二溶液中粒子浓度大小的比较例2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【提分秘籍】溶液中粒子浓度大小的比较1．分析依据(1)电离平衡电离过程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)(2)水解平衡水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)2．离子浓度的定量关系(1)电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)(2)物料守恒在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－13．主要类型(1)多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱，如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)(2)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为：③＞①＞②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。【特别提醒】(1)关注离子所带电荷的多少在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，注意离子所带电荷的多少，如2c(CO)的“系数2”不可漏掉。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理①在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。②如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。【技巧点拨】粒子浓度关系的判断技巧(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。(2)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。(3)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，则电离过程大于水解过程，则c(A2－)＞c(H2A)；若溶液呈碱性，则电离过程小于水解过程，则c(H2A)＞c(A2－)。【举一反三】对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(N...
