金属及其化合物—镁铝（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(B)A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体2．某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(D)A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性3．下表中各组物质不能实现如图转化的是(A)选项甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH34．下列除去杂质的方法不正确的是(B)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(C)①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③6．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(A)A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果7．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(B)A．3∶2∶1B．2∶4∶1C．2∶3∶1D．4∶2∶1二、填空题：本大题包括4小题，共58分8．（15分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__石灰乳原料丰富，成本低__（2分）。(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_MgCl2(或氯化镁)____（3分）溶液的烧杯中，充分搅拌后经____过滤____、____洗涤____（各2分）(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是____制备干燥的HCl气体_______。（3分）(4)写出过程④中发生反应的化学方程式____MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑__。（3分）9．（14分）实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是____若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量_______；（3分）写出该方案中有关的离子方程式：_____2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，、_____Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH_____。（各2分）(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意__稀硫酸___的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（2分）(3)三种方案中，你认为最好的是___③___（2分）(填序号)，原因是___药品用量最少，操作最为简单_。（3分）10．（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_____加快反应速率_______。（2分）(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为____AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O____。（2分）(3)在...
