2016～2017学年第二学期期中考试高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5Zn:65Cu:64Ag:108第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分,每题只有一个答案符合题意）1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X2．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫3.下列电子式正确的是（）4．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金刚石5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高7．将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol8．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部9.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s10．已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q211．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－112．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量13．下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．molH2（g）与molI2（g）完全反应放出26kJ的热量14.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()15.铜制品上的铝制铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成...
