新坐标高考化学二轮复习 第2部分 能力提升篇 题型强化练5 物质结构与性质的综合试题解题策略（选考）-人教版高三全册化学试题VIP免费

题型强化练(五)(建议用时：45分钟)1．下表为长式周期表的一部分，其中的字母X、Y、Z、W、M、R分别代表对应的6种元素。请回答下列问题：(1)在上述6种元素中，原子半径在短周期主族元素中最大的是________，电负性最强的是________，基态原子核外有三个未成对电子的是________(填字母对应的元素符号)。(2)R2＋基态时的电子排布式为________________________________。(3)元素X、Y、M的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__________________。(4)MY的空间构型为________，中心原子M的杂化方式为________，写出一个和该离子互为等电子体的微粒的化学式________。(5)X的氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。(6)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________。若该晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为________g/cm3(用含a的代数式表示)。【解析】X、Y、Z、W、M、R分别为N、O、F、Na、S、Ni。【答案】(1)NaFN(2)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(3)N＞O＞S(4)三角锥形sp3ClO(或NF3、NCl3、PCl3等)(5)范德华力和氢键(6)NaNiF32．(2015·临沂二模)X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成：H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z2＋的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：(1)X所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________________(填元素符号)；H2X2分子中X原子的杂化方式是________。(2)Y与X可形成YX。①YX的立体构型是________。②写出一种与YX互为等电子体分子的化学式____________________________________________________________________。(3)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________。(4)Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm－3，则该晶胞的体积为________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。【解析】由题意知，X、Y、Z分别为O、S、Zn。(1)X为O在第二周期，F为第一电离能最大的主族元素，H2O2的结构式为H—O—O—H，O采取sp3杂化。(2)YX为SO，价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)＝4，为正四面体形；与SO等电子体的分子有CCl4、SiF4等。(3)σ键数目为(3×4＋4)NA。(4)a＝，V＝。【答案】(1)Fsp3(2)正四面体形CCl4(或SiF4等)(3)16NA(4)3．(2015·湖南十三校联考)(1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为________、________。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为________________(填化学式)。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是__________________________________________________________。(2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是________，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________________________。(3)MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：__________________________________________________________。(4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为________，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为________g(用NA表示阿伏加德罗常数)。【解析】(1)由题意知A为H，B为O，H2O2和H2O中O的杂化方式均为sp3杂化；H2O、NH3和SiH4中心原子的杂化方式均为sp3杂化，但含有的孤电子对数目不同，数目分别为2、1、0，所以键角大小顺序为SiH4＞NH3＞H2O。(2)由题中所给氮化硅的性质和用途知其为原子晶体。(3)两种物质分解均生成金属氧化物，均为离子化合物，比较其稳定性即可知碳酸镁和碳酸钙分解温度不同的原因。(4)镓为31号元素，基态原子价电子排布式为4s24p1；砷化镓的晶胞结构与金刚石相...