高一化学暑假专题——元素周期律与元素周期表鲁科版【本讲教育信息】一、教学内容暑假专题：元素周期律与元素周期表二、考点清单1.原子的组成及同位素的概念。2.原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系；原子的核外电子排布规律。3.原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较。4.根据同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小。5.同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律。6.元素周期律与原子结构的关系。7.能根据元素周期律预测元素的性质。8.元素周期表的结构。理解元素位置、结构、性质三者之间的关系。9.依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物的形式。三、全面突破知识点1原子结构1.几个量的关系（X）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数－核外电子数2.同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数的百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。3.相对原子质量⑴原子的相对原子质量：是以一个12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。4.核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。⑶以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。5.原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数进行区分）。6.微粒半径大小比较规律⑴同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增而逐渐减小。⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增而逐渐增大。⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。⑷同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。⑸稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。⑹电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。7.知识网络【典型例题】例1.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12解析：原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277－112=165，故选项A不正确，选项B正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以选项C不正确，选项D正确。答案：BD命题意图：本题意在考查组成原子的微粒间的关系。本题只涉及一种同位素原子的质量数和相对原子质量，如果涉及多种天然同位素时，其相对原子质量是各有关天然稳定同位素的原子所占的原子百分数（即丰度）与上述各同位素的相对原子质量算出来的平均值。例2.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M层电子数比N层电子数多6个。试写出A、B、C、D四种元素的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。解析：A元素的原子得2e－和B元素的原子失去2e－形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结...
