2009年佛山市普通高中教学质量检测试卷高一化学2009.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。2．第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷及答题卷上。3．第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答。4．考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108第I部分（选择题共60分）一、选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列行为中符合安全要求的是A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气B．将水倒入浓硫酸中来配制稀硫酸C．进行蒸馏实验应加几粒沸石（或碎瓷片）D．钠、钾引起的火灾可用泡沫灭火器灭火2．下列有关化学现象的原理分析不正确的是A．用汽油等除去衣服上的油汤，其原理就是萃取B．金属、电解质溶液均具有导电性，其原理都与自由电子有关C．铝盐、铁盐具有净水作用，其原理与形成胶体有关D．氯水能漂白有色的布条，其原理是生成的次氯酸具有强的氧化性3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1.01×105Pa，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．在任何情况下，44gCO2中含有的原子数均为3NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．5.6g的铁粉与盐酸反应完全失去的电子为0.3NA4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①8.5gNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH2SO4A．①③④②B．④③②①C．②③④①D．①④③②5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀D．加入碘水变蓝6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O7．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+===CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与氨水反应Al3++3OH－===Al(OH)3↓C．铁钉放入硫酸铜溶液中反应Fe+3Cu2+===2Fe3++3CuD．氯气与氢氧化钠溶液反应2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O8．对于该反应TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法不正确的是A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活泼性比钛强9．实验室配置的硫酸亚铁溶液在空气中很不稳定，常在里面加少量的铁粉。则铁粉的作用是A．铝热剂B．氧化剂C．还原剂D．催化剂10．下列反应一定要加入还原剂才能实现的是A．Na2CO3→CO2B．Cu→Cu(NO3)2C．Na2O2→O2D．HNO3→NO11．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO2+H2O==H2SO3B．2H2O====2H2↑+O2↑C．3Fe+4H2O(g)====4Fe3O4+4H2D．3NO2+H2O==2HNO3+NO12．下面有关钠的化合物的说法中正确的是A．氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物B．氧化钠与过氧化钠都是白色的固体C．NaHCO3比Na2CO3易溶于水D．Na2CO3比NaHCO3稳定13．不同类型的盐溶于水会显不同的酸碱性，根据下表的规律判断FeCl3溶液显盐Na2CO3Na2SO3NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3水溶液的酸碱性碱性碱性中性中性酸性酸性A．酸性B．碱性C．中性D．氧化性高温通电14．某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为A．只有+3B．只有+2C．+2、+3都有D．以上都有可能15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁...
