元素周期律同步练习选择题（每题有1个或者2个选项符合题意）（）1、下列气态氢化物中，最稳定的是：A．NH3B。PH3C。CH4D。H2O（）2、下列离子中，氧化性最强的是：A．K+B。Na+C。Mg2+D。Al3+（）3、M元素的一个原子量失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离了化合物R，下列说法中正确的是：A．R一定溶于水、B。R的化学式M2Y、C。M形成+2价阴离子、D。R熔点高（）4A、B两元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，A放出的热量大于B放出的热量，由此可知：A、B的氧化性比A的氧化性强B、A的还原性比B的还原性强C、B2-的还原性比A2-的还原性弱D、B2-的还原性比A2-的还原性强（）5、不能证明铝的金属性比镁的金属性弱的事实是：A.铝的原子半径比镁的原子半径小；B。镁与强碱不反应，铝与强碱反应C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能;D铝的金属光泽不如镁明显（）6、.同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：A、气态氢化物和稳定性：XH4>YH3>H2Z;B.元素非金属性强弱关系:X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4D原子半径:X>Y>Z（）7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2D．RbOH（）8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强（）9．还原性随核电荷数的增加而增强的是A．Na、Mg、AlB．Li、Na、KC．I－、Br－、Cl－D．P3－、S2－、Cl－（）10．下列递变规律不正确的是A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高（）11．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是用心爱心专心116号编辑A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱（）12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E（）13．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4（）14．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C（）15．这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．硫离子的还原性比氯离子强D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能16．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。17．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿⒀(1)表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑿的原子结构示意图是____________；(3)表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。18、.某元素氢化物的分子式为HnR,若其最高价氧化物对应水化物的分子中含m个氧原子，则化学式为____________.用心爱心专心116号编辑用心爱心专心116号编辑
