高一化学下学期期中段考试题 理-人教版高一全册化学试题VIP免费

2014—2015学年度第二学期高一年级化学(理科)段考试题（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题有6个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共12分。）1．是重要的核工业原料，在自然界的存在很少。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是()A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与互为同素异形体2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相等4．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．N2的结构式：:N≡N:D．原子核内有10个中子的氧原子：5．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是()A．SB．Cl2C．FeD．Si6．元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是()A．质子数、中子数B．质子数、最外层电子数C．中子数、最外层电子数D．最外层电子数、质子数二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1－2个正确答案，多选、错选不给分，有两个正确答案的，只选一个且正确得2分。）7．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色8．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3C．浓硫酸可用来干燥H2S、NH3等气体D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应的酸9．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是()A．Xn－含有的中子数为a＋bB．Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g10．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是()A．离子半径A2－>C－>B2＋B．它们的原子序数A>B>CC．它们的原子半径C>B>AD．原子最外层上的电子数B>A>C11．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO312．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和813．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强14．将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()A．mLB．mLC．mLD．mL第Ⅱ卷（非选择题，共56分）15．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S：；（2）MgF2：。16．（8分）四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：（1）B元素的原子结构示意图是__________。（2）化合物CA3的电子式是______________。（3）BD2与淡黄色固体反应生成D2的反应方程式：_____________________。（4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。17．（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX3和ZX2，Y的原子结构示意图右图，据此填空：（1）Y的元素名称为。（2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序...