高一化学第二章化学物质及其变化的单元总结人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：第二章化学物质及其变化的单元总结二.重点、难点1.胶体的新知识2.氧化还原反应的判断3.离子反应和氧化还原反应相结合三.具体内容在第二章中，我们主要学习了三大知识点：1.物质的分类2.离子反应3.氧化还原反应在物质分类中需要掌握的知识为：1.简单分类法2.分散系的组成3.分散系的分类4.胶体在离子反应中需要掌握的知识为：1.酸、碱、盐在水溶液中的电离2.离子反应的概念3.离子反应及其发生的条件4.离子方程式在氧化还原反应中需要掌握的知识为：1.特征2.实质3.过程中各种判断4.氧化还原反应与基本类型的关系相关的专题知识：1.溶液中的离子共存问题2.化学、科技、社会（1）化学粒子的分类（2）化学反应的分类【典型例题】[例1]下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子答案：C解析：把氧化还原反应的类型和特征、其他反应类型等联系起来。[例2]氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是（）A.3分子氯气将8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物答案：B解析：对于氧化还原反应中发生氧化或还原的量进行判断。[例3]把适量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.水B.盐酸C.醋酸D.氯化铜溶液答案：BD解析：掌握导电性与溶液中粒子的关系。[例4]亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A.N2B.N2O3C.NH3D.NO2答案：AC解析：掌握氧化剂化合价变化的多种可能。[例5]已知化学反应：3BrF3+5H2O=9HF+O2↑+HBrO3+Br2，下列说法中不正确的是（）A.反应中的氧化剂是水B.反应中的还原剂是BrF3和H2OC.参加反应的BrF3一部分是氧化剂，另一部分是还原剂D.参加反应的水仅有一部分是还原剂答案：A解析：掌握反应众多种还原剂或氧化剂的氧化还原反应。[例6]水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子。如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe在Cl2中燃烧产生大量黄色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色。我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉。在胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。（1）起先出现红褐色沉淀，原因是________；（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是______；（3）最后溶液颜色加深，原因是_______。答案：加入电解质使胶体聚沉，所以产生了红褐色沉淀；当聚沉后，再继续加入HI，HI可溶解红褐色沉淀，Fe3+的水溶液显黄色，因为HI是酸，是弱碱；溶解后Fe3+将I－氧化生成了I2，使溶液颜色加深。解析：学会运用信息解题。[例7]今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2Fe+3Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案：C解析：判断氧化性的强弱，选择合适的试剂。[例8]已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Al3+、CH3COO－、Cl－B.Mg2+、Ba2+、Br－C.Mg2+、Cl－、I－D.Na+、NH4+、Cl－答案：D解析：注意考虑难电离的物质和氧化还原反应。【模拟试题】1.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A.K+、CO32-、Ag+、SO42-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl－C.NO3－、Ba2+、Cl－、K+D.Ca2+、K+、CO32-、NO3－2.下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（）A.O2－B.Cl2C.HClD.Fe3+3.FeCl3溶液与胶体共同具备的性质是（）A.加入饱和MgSO4溶液都能发生沉聚B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀D.加入盐酸先产...
