河南省漯河市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项）1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有共用电子对的数目为3NAD.标准状况下，5.6L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为0.5NA【答案】C【解析】A.11B的中子数＝11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B.NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的NO2的物质的量是92g÷46g/mol＝2mol，原子数为6NA，B正确；C.乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，均是CH2，则28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有共用电子对的数目为6NA，C错误；D.标准状况下，5.6L氯气是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，与足量的镁粉反应，转移的电子数为0.5NA，D正确，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。2.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HNO3溶液与澄清石灰水混合C.NH4Cl溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】B3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：C.NH4I的电子式：D.聚氯乙烯的结构简式为【答案】B【解析】A.中子数为10的氧原子：，A错误；B.35Cl﹣和37Cl﹣的核外电子数都是18，其离子结构示意图均可以表示为：，B正确；C.NH4I是离子化合物，电子式：，C错误；D.聚氯乙烯的结构简式为，D错误，答案选B。4.下列实验设计正确的是A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A错误；B、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，B错误；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，明确相关物质的性质特点和实验原理是解答的关键。5.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中有三种官能团B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.分子中两个苯环一定处于同一平面D.1mol化合物X与足量钠反应能生成标准状况下11.2L氢气【答案】D【解析】A、分子中含有羧基和酯基两种官能团，A错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；C、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，C错误；D、只有羧基和金属钠反应生成氢气，1mol化合物X与足量钠反应生成0.5mol氢气，标准状况下体积为11.2L，D正确，答案选D。点睛：掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、苯等分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C－C键可以旋转而—C≡C－键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。注意知识的迁移应用。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今...
