高中化学 1.2 气体摩尔体积提高巩固练习 新人教版-新人教版高一全册化学试题VIP免费

气体摩尔体积（二)【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等1．答案：B解析：本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1mol任何气体所占的体积，温度和压强不同时，1mol气体所占体积不一定为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L2．答案：B解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。3．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合，该混合气的体积是A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L3.答案：B解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝mol＋mol＋mol＝0.15mol，V＝n(总)×22.4L·mol－1＝3.36L。4．在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.wxmol－1B.22.4xmol－1C.mol－1D.mol－14．答案：C5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．体积比为11∶165．答案：AD解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。6．同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶16．答案：C解析：因为CH4和NH3分子中原子个数比为5∶4，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为4∶5，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为4∶5。7．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是A．xB．4xC．0.5xD．3x7．答案：B8.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y38.答案：A9．在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3=====2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍9．答案：C解析：(1)在150℃时，生成物H2O为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH3、CO2和H2O的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的量的乘积之和。即为＝17×＋44×＋18×＝24。所以混合气体与氢气的密度比为：＝＝。10．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A．×29B．×29C．×29D．×2910．答案：C解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)11．答案：D解析：根据阿伏加德罗定律的推论pV＝nRT变形为pM＝ρRT，因为ρRT对应相等，所以p(Ne)M(Ne)＝p(H2)M(H2)＝p(O2)M(O2)，代入式量而得出选项D正确。12．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质...