2009－2010学年度第一学期高二化学补考试题1、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvA＝vBBvA＝2vCC3vB＝vCDvB＝3vD2、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)==0．1mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2)==0．12mol／(L·min)3、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强4、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H22NH3已达到平衡状态A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成5、对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）A常温下加压B增加Fe3＋的浓度C增加Fe2＋的浓度D移去一些析出的银7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤8、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂A①②B①③C②③D③④9、在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g）反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为A50%B60%C40%D70%10、对于热化学方程式：SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)；△H=+98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）D11、下列物质中不属于电解质的是A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒12、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变13、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离(电离平衡正向移动)，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.升温B.加入少量蒸馏水C.加入少量NaOH溶液D.加入少量稀HCl14、在预防甲流时，要对公共场所进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性15、下列物质中，导电性能最差的是A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钾16、对电离平衡起决定作用的因素是A、浓度B、温度C、催化剂D、电解质本身的性质17、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大18、在相同的温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需氢氧化钠的物质的量B、H＋浓度C、H＋的物质的量D、CH3COOH的物质的量19、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存20、把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol/lHClC.0.5mol/lHAcD.0.5mol/l氨水银川二中2009－2010学年度第一学期高二年级化学补考试题答题纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）(1)升温_增大__；(2)增大压强__增大__；(3)增大容器容积_减小___；(4)加入A__增大_；(5)加入B__不变__；...
